题目内容

9．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
A．
如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B．
如图：证明新制氯水只具有酸性
C．
如图：产生了棕黄色的雾
D．
如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

分析 A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．氯水中含HClO；
C．反应生成氯化铜固体；
D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色．

解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；
B．氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；
C．反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；
D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．W的单质可用于制造光导纤维
20．（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（选填）B、C．
A．能全部透过半透膜      B．能全部透过滤纸     C．有丁达尔效应
D．所得物质一定是悬浊液      E．所得液体一定呈胶状
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
鉴别水溶液和胶体的具体操作是让一束可见光分别照射两瓶液体，可见到一条光亮通路的为胶体．
（3）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是葡萄糖，该操作的名称是渗析．
17．（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
②可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO4.2H2O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）2（填化学式）．
（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA
14．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的盐酸溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液
C．20℃20 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液D．20℃10 mL 4 mol•L-1的盐酸溶液
1．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L．
（2）5molCO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为10NA（或6.02×1024）个．
（3）3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
18．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题
（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），反应最剧烈的烧杯是C（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
则实验中所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3（或K2SiO3）．烧杯中发生反应的离子方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．烧杯中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为氮＞碳＞硅．
19．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是d；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点

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