题目内容
19.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃).电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
NH3•H2O | NH3•H2O?NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
Mg(OH)2 | Mg(OH)2?Mg2++2OH- | 5.6×10-12 |
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②(须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-;
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)=c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10mL 0.01mol/L苯酚(C6H5OH)溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是d;
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1<T2(填>、=、<);
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是D.
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
分析 (1)酸的电离平衡常数越大,该酸的酸性越强;
(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数,而小于第二步电离平衡常数,则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠;
(3)等体积等浓度的醋酸和氨水混合,二者恰好反应生成醋酸铵,醋酸根离子和铵根离子水解程度相等,根据水解程度确定溶液的酸碱性;
(4)苯酚的电离平衡常数小于一水合氨,则苯酚铵为强碱弱酸盐,则苯酚铵溶液呈碱性,
a.如果溶液呈碱性,溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨或苯酚铵和苯酚;
b.如果溶液呈酸性,溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵;
c.含有弱根离子的盐促进水电离;
d.任何电解质溶液中都遵循物料守恒;
(5)①难溶物的溶解平衡是吸热过程,升高温度促进溶解;
②A.硫酸钠抑制硫酸钡电离;
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液;
C.蒸发溶剂,增大溶液中溶质的浓度,温度不变,溶度积常数不变;
D.升温增大溶质的溶解,溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大.
解答 解:(1)根据表中数据知,酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②,酸的电离平衡常数越大,其溶液酸性越强,所以这几种溶液的酸性强弱顺序是①④③②,
故答案为:①④③②;
(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数,而小于第二步电离平衡常数,则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠,离子方程式为:C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-,
故答案为:C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-;
(3)等体积等浓度的醋酸和氨水混合,二者恰好反应生成醋酸铵,醋酸根离子和铵根离子水解程度相等,所以醋酸铵溶液呈中性,根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+),
故答案为:=;
(4)相同温度下,一水合氨的电离程度大于苯酚,则苯酚铵溶液呈碱性,
a.如果溶液呈碱性,溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨,苯酚和氨水的浓度相等,要使溶液呈碱性,苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性,故a错误;
b.若混合液pH<7,溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵,pH<7,则c(H+)>c(OH-),溶液中电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(OH-),所以c(C6H5O-)>c(NH4+),故b错误;
c.含有弱根离子的盐促进水电离,酸抑制水电离,所以苯酚铵促进水电离,苯酚抑制水电离,故c错误;
d.任何电解质溶液中都遵循物料守恒,根据物料守恒得V=5时,2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH),故d正确;
故选d;
(5)①难溶物的溶解平衡是吸热过程,升高温度促进溶解,根据图知,T2温度下溶度积常数大于T1温度,所以T1<T2;
故答案为:<;
②A.硫酸钠抑制硫酸钡电离,硫酸根离子浓度增大,导致溶液中钡离子浓度减小,所以可以使溶液由a点变为b点,故A正确;
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液,所以有晶体析出,故B正确;
C.蒸发溶剂,增大溶液中溶质的浓度,温度不变,溶度积常数不变,所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b),故C正确;
D.升温增大溶质的溶解,溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大,故D错误;
故选D.
点评 本题考查弱电解质的电离及难溶物的溶解平衡等知识点,为高频考点,明确弱酸电离平衡常数与酸的强弱关系、难溶物溶解平衡图象含义是解本题关键,会利用物料守恒及电荷守恒确定离子浓度大小,题目难度中等.
A. | 如图:若浓盐酸过量,则理论上MnO2可全部消耗完 | |
B. | 如图:证明新制氯水只具有酸性 | |
C. | 如图:产生了棕黄色的雾 | |
D. | 如图:湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性 |
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 4 | 6 | 111 | 4 |
反应后质量/g | 待测 | 15 | 0 | 84 |
A. | 密闭容器中发生的化学反应属于分解反应 | |
B. | 密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 | |
C. | 反应后密闭容器中A的质量为22g | |
D. | 该反应中A.B、C、D四种物质的质量比为 26:9:111:80 |
Ⅰ.CH4还原法:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=0.5(a+b)kJ/mol.
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
(2)T1< T2(填<,=,>); a<0(填<,=,>)
(3)在T1时,0~10min内内NO2的转化率是50%;欲提高NO2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有B
A.缩小容器体积 B.增大CH4浓度 C.降低温度 D.加入催化剂
Ⅱ. NOx也可以用NH3还原除去,利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当氧化产物和还原产物的质量差为14g时,转移电子的物质的量为12mol.
A. | 氧化反应 | B. | 还原反应 | C. | 取代反应 | D. | 加成反应 |
A. | SO42一 | B. | Cu2+ | C. | Ag+ | D. | NO${\;}_{3}^{-}$ |
A. | FeCl2 | B. | Fe3O4 | C. | Fe(OH)3 | D. | Fe2(SO4)3 |
A. | 升高温度,同时增大压强 | |
B. | 降低温度.同时减小压强 | |
C. | 增大反应物的浓度,同时使用适宜的催化剂 | |
D. | 增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度 |