题目内容

心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池，使用寿命约10年．下列说法中正确的是（　　）
A．因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质
B．电池反应方程式为2Li+I2
充电
放电
2LiI
C．电池的负极为I2
D．充电时，阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e-
A．因为Li活泼性较强能与水反应，所以不能选水溶液做电解质溶液，故A错误；
B．Li在负极上失电子发生氧化反应，I2在正极上得电子发生还原反应，电池总反应方程式为2Li+I2
充电
放电
2LiI，故B正确；
C．Li在负极上失电子发生氧化反应，I2在正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．充电时阳极上碘离子失电子生成碘单质，其反应式为2LiI→2Li++I2+2e-，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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（08宝鸡质量检测，12）下列装置中发生的总反应为2AL＋6H＋=2AL3＋＋3H2↑的是（铝条表面的氧化膜均已除去）：
 
下列电池不会造成环境污染的是（　　）
A．铅蓄电池B．锌锰电池
C．氢氧燃料电池D．镍镉电池
下列不属于化学电源的是（　　）
A．碱性锌锰干电池B．铅蓄电池
C．氢氧燃料电池D．太阳能电池
根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④
下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                               。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                   。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）   △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高温度B．使用催化剂
C．及时移出氨D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为           。
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：
 正极为：O2+4H++4e-=2H2O      负极为：                                  
电池工作时，负极附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不变”）。
下列四个图像的有关说法正确的是
A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H="183" kJ·mol-1
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

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