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(08宝鸡质量检测,12)下列装置中发生的总反应为2AL+6H
+
=2AL
3
+
+3H
2
↑的是(铝条表面的氧化膜均已除去):
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B
本题考查原电池和电解池,较难题。A为原电池,总反应为:2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑;C为原电池,总反应为:Al+4H
+
+NO
3
-
=Al
3
+
+NO↑+2H
2
O;D项为电解池,总反应为:2H
2
O=2H
2
↑+O
2
↑。
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下列叙述不正确的是( )
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率
B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀
C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe
2
O
3
·nH
2
O
D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,电极反应相同的是负极反应
根据下列实验现象,所得结论正确的是
A B C D
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl
2
>Br
2
>I
2
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:AgCl>AgBr>Ag
2
S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
关于原电池的说法正确的是( )
A.在正极上发生氧化反应
B.化学性质较活泼的金属为负极
C.在外电路正极电子流出
D.在负极上发生还原反应
硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:
。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现,采用多硫化合物[如
]作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A.这是一种新型无机非金属材料
B.此化合物可能发生加成反应
C.原电池的负极反应将是单体
转化为
t的过程
D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g
如图为氢氧燃料电池的示意图:
(1)若以稀硫酸为电解液,则a极为______极.
(2)若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为______,放电一段时间后电解液的pH将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
心脏起搏器中使用的是Li-I
2
可充电电池,使用寿命约10年.下列说法中正确的是( )
A.因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大,所以选用水溶液做电解质
B.电池反应方程式为2Li+I
2
充电
放电
2LiI
C.电池的负极为I
2
D.充电时,阳极反应为2LiI→Li+2I
-
+2e
-
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g) +2H
2
(g)
CH
3
OH(g) ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是
(填序号)。
a. 生成CH
3
OH的速率与消耗CO的速率相等
b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体的总物质的量不变
d. CH
3
OH、CO、H
2
的浓度都不再发生变化
(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。
①该反应△H___0(填“>”或“<”)。
②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ10
4
kPa左右,选择此压强的理由是_______。
(3)右图2表示在温度分别为T
1
、T
2
时,平衡体系中H
2
的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A____C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A_____C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。
(4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式
。
(5)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 a处电极上发生的电极反应式
。
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