下列不属于化学电源的是( )A．碱性锌锰干电池B．铅蓄电池C．氢氧燃料电池D．太阳能电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列不属于化学电源的是（　　）

A．碱性锌锰干电池	B．铅蓄电池
C．氢氧燃料电池	D．太阳能电池

常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，
故选：D．

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关于原电池的说法正确的是（）

A．在正极上发生氧化反应	B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路正极电子流出	D．在负极上发生还原反应

如图为氢氧燃料电池的示意图：

（1）若以稀硫酸为电解液，则a极为______极．
（2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为______，放电一段时间后电解液的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

随着国民经济的不断发展，绿色环保可持续发战略展要求废电池必须进行集中处理，其首要原因是（　　）

A．利用电池外壳的金属材料

B．回收其中的石墨电极

C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染

D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

心脏起搏器中使用的是Li-I₂可充电电池，使用寿命约10年．下列说法中正确的是（　　）

A．因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质

B．电池反应方程式为2Li+I₂

C．电池的负极为I₂

D．充电时，阳极反应为2LiI→Li+2I^-+2e^-

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO₃，则在银电极上析出______单质；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填．）

下列叙述不正确的是：

A．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

B．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入_________极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N₂，该电极的反应式为__________________________。
II.据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂(g)＋6H₂O(g)

4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝Q。
（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数

与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ·mol^-1。

III.目前工业合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)的△H＝______________。
（2）在一定温度下，将1molN₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H₂的转化率α₁＝______________。
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁＋α₂＝1时，则起始时NH₃的物质的量n(NH₃)＝_____________mol。