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下列电池不会造成环境污染的是（ ）
A．铅蓄电池
B．锌锰电池
C．氢氧燃料电池
D．镍镉电池
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锂电池、铅蓄电池、锌锰电池以及镍镉电池都是消耗有限的资源得到电能，并且使用之后污染严重，而氢氧燃料电池的产物是水，不会对环境造成污染．
故选C．
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A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极
硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：
。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如
]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A．这是一种新型无机非金属材料
B．此化合物可能发生加成反应
C．原电池的负极反应将是单体
转化为
t的过程
D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
如图为氢氧燃料电池的示意图：
（1）若以稀硫酸为电解液，则a极为______极．
（2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为______，放电一段时间后电解液的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
下列化学电池中，属于绿色电池的是（ ）
A．锂电池
B．铅蓄电池
C．镍镉电池
D．氢氧燃料电池
心脏起搏器中使用的是Li-I
2
可充电电池，使用寿命约10年．下列说法中正确的是（ ）
A．因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质
B．电池反应方程式为2Li+I
2
充电
放电
2LiI
C．电池的负极为I
2
D．充电时，阳极反应为2LiI→Li+2I
-
+2e
-
MgSO
4
·7H
2
O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
（1）用硫酸调整溶液pH为1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH为5～6并加热煮沸约5～10 min，滤渣中主要含MnO
2
和另两种沉淀：__________________、____________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO
4
转化为MnO
2
的离子方程式为________________________
___
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是____
____
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是________________________________________
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20 g MgSO
4
·7H
2
O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马沸炉中，在200 ℃脱水1 h。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有冷却(干燥器中)至室温→__________
_________________
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L
－1
HCl溶液5 mL，将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl
2
溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，则样品中w(SO
4
2-
)＝________________。
（7）已知：Na
2
CO
3
·10H
2
O (s)=Na
2
CO
3
(s)＋10H
2
O(g) ΔH
1
＝＋532．36 kJ·mol
－1
Na
2
CO
3
·10H
2
O(s)=Na
2
CO
3
·H
2
O(s)＋9H
2
O(g) ΔH
2
＝＋473．63 kJ·mol
－1
写出Na
2
CO
3
·H
2
O脱水反应的热化学方程式__
__________。
发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO
2
和H
2
，此反应的平衡常数表达式K =____________。
（2）CH
3
OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH
3
OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH
3
OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。
（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH
3
OOC-COOCH
3
(g)+4H
2
(g)
HOCH
2
-CH
2
OH(g)+2CH
3
OH(g) △H =" -34" kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H
2
C
2
O
4
）为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H
2
O
H
+
+OH
-
、HC
2
O
4
-
H
+
+C
2
O
4
2-
和
。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
（填序号）。
a．c(K
+
) = c(HC
2
O
4
-
) + c(H
2
C
2
O
4
) + c(C
2
O
4
2-
)
b．c(K
+
) + c(Na
+
) = c(HC
2
O
4
-
) + c(C
2
O
4
2-
)
c．c(Na
+
) = c(H
2
C
2
O
4
) + c(C
2
O
4
2-
)
d．c(K
+
) > c(Na
+
)
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
L。
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。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如
]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
转化为
t的过程
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
H++OH-、HC2O4-