Question

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

• A． 1L0.1mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． 78gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为N_A
• C． 100℃时，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05N_A个SO₄^2-
• D． 常温常压下，4g CH₄含N_A个共价键

Answer 1

分析 A、HCO₃^-是弱酸根离子，在溶液中会水解；
B、Na₂O₂与足量CO₂反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子；
C、根据在硫酸溶液中，H+和SO₄^2-的个数之比为2：1来分析；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含4mol共价键来分析．

解答 解：A、HCO₃^-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中HCO₃^-的个数小于0.1N_A个，故A错误；
B、78gNa₂O₂的物质的量为1mol，而Na₂O₂与足量CO₂反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故B正确；
C、1L pH=1的硫酸溶液中，n（H⁺）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故SO₄^2-的物质的量为0.05mol，个数为0.05N_A个，故C正确；
D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷含4mol共价键，故0.25mol甲烷中含1mol共价键，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．