题目内容

6．下列变化需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-

分析 需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；
B．N元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C．N元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；
D．Cl元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）
A．
表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
B．
表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
C．
表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
D．
表示恒温恒容条件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
17．下列所涉及的反应不属于置换反应的是（　　）
A．用铝热反应焊接铁轨
B．镁条在二氧化碳中燃烧
C．用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
D．用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板
14．下列物质不属于电解质的是（　　）
A．金刚石B．NaClC．NaOHD．BaSO4
1．下列离子方程式或化学方程式中正确的有（　　）
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
A．2项B．3项C．4项D．5项
11．能够证明苯分子不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（　　）
A．苯的一溴代物没有同分异构体B．苯的间位二溴代物只有一种
C．苯能在空气中燃烧D．苯的邻位二溴代物只有一种
18．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1
B．平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积
C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3
D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小
15．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白：
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：

①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2．
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
③步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸    B．双氧水     C．氨水      D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是可作为氮肥．
16．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu+的最外层电子排布式为3s23p63d10．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+ 与N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关推测正确的是CD
A．N5+有24个电子
B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
D．N3-离子的空间构型为直线形
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）3 分子中有12个σ 键．
③Na与Cl形成的晶体很脆，经不起锤击，Si与O形成的晶体同样很脆，也经不起锤击，然而二者的摩氏硬度却相差极大，请解释摩氏硬度相差大的原因氯化钠属于离子晶体，阴阳离子通过离子键相互作用，二氧化硅属于原子晶体，原子之间以共价键相互结合形成空间立体网状结构．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图1（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图1（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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