Question

【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

弱酸化学式	HA	H2B
电离平衡常数/ mol/ L	Ka=1.7×10-6	Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8

则下列说法正确的是

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)

C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B

D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性，酸性H2B＞HA＞HB-，化学反应应满足以强制弱的特点，HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为，据此解答。

A．酸性H2B＞HA＞HB-，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，A错误；

B.HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为，可知HA的电离常数大于A-的水解常数，若等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合溶液呈酸性，HA电离作用大于A-水解作用，所以c(A-)>c(Na+)，B错误；

C.酸性H2B＞HA＞HB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+HA=A-+HB-，C错误；

D.根据物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)，故D正确。