题目内容
【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。
(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl2+Cu+2HCl(浓)
2HCuCl2(无色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。
②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为：________
③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。
a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。
【答案】共价化合物 < 增大Cl-浓度，有利于生成HCuCl2 l d 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 80.4%
【解析】
(1) CuCl熔融物导电性很差，说明物质中几乎无离子，以分子形式存在，故CuCl为共价化合物；
(2)根据方程式可知：当加入KI溶液少量时发生b反应，产生CuCl沉淀，当加入KI溶液过量时，发生反应a，沉淀为CuI，说明难溶物向更难溶性的物质转化，即Ksp(CuI)<Ksp(CuCl)；
(3)①在制备CuCl的过程中加入氯化钠，CuCl2+Cu+2HCl(浓)
2HCuCl2(无色)，增大了Cl-浓度，使化学平衡向生成HCuCl2的方向移动，有利于得到更多的HCuCl2；
②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则c(Cu+)c(OH-)=1.0×10-14，c(Cu+)=c(OH-)=1.0×10-7，室温下水的离子积常数为1.0×10-14，所以c(H+)=1.0×10-7。Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为Kh=
；
③CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，乙醇洗涤可以减少CuCl的损失，合理选项是d；
④CuCl在潮湿的环境中与H2O、O2反应产生Cu2(OH)3Cl，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；
n (CuCl2)= 0.5mol/L×0.002L=0.001mol，根据Cl元素守恒，可得n[CuCl]=0.002mol，理论上得到CuCl质量为m[CuCl]=0.002mol×98.95g/mol=0.1978g，实际产生0.16g，所以实验的产率为
80.4%。
