Question

【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据图分析，当 =0，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH=1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，错误，不选A；B、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b，正确，选B；C、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a=b，错误，不选C；D、=3，若同时微热两种溶液，x-物质的量增多，y-物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以比值变大，错误，不选D。