题目内容

15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．食盐水B．CO2C．NaHCO3D．氢氧化钠

分析 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．

解答 解：A．食盐水能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；
C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；
D．在水溶液里，氢氧化钠能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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20．下面是某同城从科普书中摘录的从海水中提纯溴的方法：

请回答以下问题：
（1）溴化镁和溴化钠均是易溶于水的白色固体，鉴别它们的方法是分别把白色固体溶于水，加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成的是溴化镁．
（2）卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）通过水蒸气就可以把溴蒸出来的原因时溴单质易挥发．
（4）借助煤油从海水中提取溴的操作方法称为萃取，是利用了溴的易溶于有机溶剂性质．
（5）土法用浓盐酸作用于漂白粉制取氯气的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O．
6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；   
（3）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填标号）BCEF．
A．加盐酸　　　　B．加浓醋酸 　　　　　　C．加入固体KOH
D．加水　　　　　E．加固体CH3COONa        F．加Zn粒
3．若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，计算理论上最多可配成物质的量浓度为0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液多少升？用该反应制得的氯制备漂白粉，最多能生成漂白粉的质量为多少？
10．实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　）
A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
20．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：B．磷原子的结构示意图：
C．乙醇的结构式：C2H6OD．乙酸的结构简式：C2H4O2
7．（1）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于D．

A．金属的导电性强弱　　       B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低　　       D．金属的活动性强弱
（2）将一小块金属钠投入水中，反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
可观察到的实验现象是bc，生成NaOH的电子式：．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．．溶液变红
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为1：3．
4．工业上可用电解饱和食盐水来制取氯气，反应方程式如下：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）用双线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
（2）在该反应中，氧化剂是H2O
（3）在标况下，当有2.24L氯气生成时，有0.2mol电子发生转移．
5．肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯甲醇．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为+CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．
（3）F中含有官能团的名称为羟基．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH3）2CHCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型为酯化反应．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3 写结构简式）．

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