题目内容
4.工业上可用电解饱和食盐水来制取氯气,反应方程式如下:2NaCl+2H
2O
电解_ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
(1)用双线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目

(2)在该反应中,氧化剂是H
2O
(3)在标况下,当有2.24L氯气生成时,有0.2mol电子发生转移.
分析 该反应中,氯元素化合价由-1价变为0价,氢元素化合价由+1价变为0价,所以氯化钠失电子,水得电子,所以电子从氯化钠转移到水,结合元素化合价的变化判断相关概念和 电子转移数目的计算.
解答 解:(1)电解氯化钠溶液时,生成1mol氯气需要2mol电子,生成1mol氢气需要2mol电子,所以其转移电子数是2,电子转移方向和数目为
,故答案为:
;
(2)反应中H元素化合价降低,则H2O为氧化剂,故答案为:H2O;
(3)反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价,则当有2.24L氯气生成时,即生成氯气0.1mol,则转移0.2mol电子,故答案为:0.2.
点评 本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意从元素化合价的角度分析,能用双线桥标出电子转移的方向和数目,难度不大.
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