Question

4．工业上可用电解饱和食盐水来制取氯气，反应方程式如下：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（1）用双线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
（2）在该反应中，氧化剂是H₂O
（3）在标况下，当有2.24L氯气生成时，有0.2mol电子发生转移．

Answer 1

分析 该反应中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以氯化钠失电子，水得电子，所以电子从氯化钠转移到水，结合元素化合价的变化判断相关概念和 电子转移数目的计算．

解答 解：（1）电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，电子转移方向和数目为，故答案为：；
（2）反应中H元素化合价降低，则H₂O为氧化剂，故答案为：H₂O；
（3）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，则当有2.24L氯气生成时，即生成氯气0.1mol，则转移0.2mol电子，故答案为：0.2．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．