题目内容

6．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．在AlCl3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成
C．工业上可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
D．锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去

分析 A．氢氧化钠有腐蚀性；
B．氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水中；
C．在溶液中含有水，钠与水容易反应；
D．从水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁可和盐酸或醋酸反应生成溶于水的物质去分析．

解答 解：A．氢氧化钠有腐蚀性，不能作抗酸药，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水中，故B错误；
C．在溶液中含有水，钠与水容易反应，钠与TiCl4在高温下才能置换金属钛，故C错误；
D．水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁可和盐酸或醋酸反应生成溶于水的物质，所以可用盐酸或醋酸除去水垢，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的性质和沉淀转化等，难度不大，注意在溶液中含有水，钠与水容易反应．

练习册系列答案
相关题目
16．工业上冶炼金属的方法正确的是（　　）
A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
17．下列关于NH3或氨水的实验能达到目的是B（填编号）
编号ABCD

实验
装置

实验
目的		实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3验证NH3易溶于水制备银氨溶液干燥NH3
14．有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：
①A常温下为黄绿色气体；
②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生如图所示转化；
④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
请回答下列问题：
（1）A的分子式为Cl2，F的化学式是KMnO4．
（2）②中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中还原剂是Na2O2（写化学式）．
（3）写出D转变到C离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．写出其中C转化为D和E的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若用②或④两种方法生成相同物质的量的无色气体，转移的电子数之比为1：2．
1．（1）下列有关实验操作的叙述，正确的是（填序号）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加到稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解
F、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4与HCl反应所得到的离子化合物，其水溶液与NH4Cl溶液一样呈酸性，请写出其水溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4•H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下N2H4•H2O的电离程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“无法确定”）．
（3）目前设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
①已知该电池的负极反应为：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
②液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的固体碳（或炭粒）（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．
11．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
C．c点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br-
D．d点对应的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
18．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为3-氯丙烯；
（2）反应①的反应类型是取代反应；写出反应③所需要的试剂氢氧化钠的醇溶液；
（3）写出有机物X的结构简式HOCH2CHO；
（4）写出由E到F的化学方程式（或）；；
（5）D的同分异构体中，即能发生银镜反应，又能发生水解反应的共有4种，其中核磁共振氢谱为2组峰，且峰面积比为9：1的为：HCOOC（CH3）3（写结构简式）
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
15．A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：

已知：A在工业上常用作耐火材料，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，B加热制取D是实验室制取单质D的方法．C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；请回答下列问题：
（1）写出实验室用B加热制取气体D的化学方程式：2KCl03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（2）用离子方程式表示过量F与H溶液反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）写出C与一种常见金属的+3价氧化物反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
16．比较Al和Mg这两种金属强弱性的方法是（　　）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

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