题目内容

14．有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：
①A常温下为黄绿色气体；
②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生如图所示转化；
④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
请回答下列问题：
（1）A的分子式为Cl2，F的化学式是KMnO4．
（2）②中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中还原剂是Na2O2（写化学式）．
（3）写出D转变到C离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．写出其中C转化为D和E的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若用②或④两种方法生成相同物质的量的无色气体，转移的电子数之比为1：2．

分析 ①A常温下为黄绿色气体，应为Cl2；②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出，应为Na2O2，与水反应生成氧气；③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生右图所示转化，可知C为FeCl3，D为FeCl2，E为CuCl2；④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A，可知F为KMnO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：A常温下为黄绿色气体，应为Cl2，B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出，应为Na2O2，与水反应生成氧气，C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生右图所示转化，可知C为FeCl3，D为FeCl2，E为CuCl2，F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A，可知F为KClO3，
（1）由以上分析可知A为Cl2，F为KMnO4，
故答案为：Cl2；KMnO4；
（2）反应②为花氧化钠与水的反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；
（3）C为FeCl3，D为FeCl2，D转变为C的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；C转化为D和E的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（4）②的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，④的反应为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
由于过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移了2mol电子，
而高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，生成1mol氧气需要转移4mol电子，所以生成等量的氧气，转移电子数之比为：1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握推断的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键．

练习册系列答案
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4．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质．
请回答下列问题：
（1）组成C的元素的原子结构示意图是．
（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式2H++2e-=H2↑；
（4）写出实验室制备M的化学方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．
5．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出F的电子式．
（2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）将标况下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
2．每年6月5日是世界环境日，今年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”．下列措施不符合这一主题的是（　　）
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
9．将1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min时，测得I2的物质的量为0.6mol．10min后达到平衡，HI的体积分数φ（H）随时间变化如下图中曲线II所示．
请回答下列问题：
（1）前2min内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1．
（2）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol•L-1．
（3）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是③⑤（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度                        ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器的体积          ④恒温条件下，扩大容器的体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂．
19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑
B．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr
C．CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H=-802.3 kJ•mol-1
D．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：
6．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．在AlCl3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成
C．工业上可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
D．锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去
3．某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？
（Ⅰ）为探究问题①，除Cu（OH）2外必须选用的试剂为ab（填序号）：
a、稀H2SO4    b、浓的NaOH溶液    c、浓氨水   d．浓的Na2CO3溶液
（Ⅱ）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（Ⅲ）为解决问题③，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：
（1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为固体由黑色转变红色，NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）测定反应物CuO和生成物H2O的质量（m（CuO）、m（H2O）），列出计算Cu的相对原子质量的表达式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；装置D不可以（填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用：充分吸收反应多余的NH3并防止空气中水分进入．
（3）下列情况将使测定结果偏大的是（a）、（c）．
（a）CuO未全部还原为Cu  （b）CuO受潮   （c）CuO中混有Cu．
4．下列说法正确的是（　　）
A．3.0g C2H6的中含有公用电子对的数目为0.7×6.02×1023
B．25℃时，pH=1的醋酸中H+含有的数目为0.1×6.02×1023
C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=+-a kJ•mol-1，将2 NA 个CO与 NA 个O2混合，充分反应放出a kJ的热量
D．50mL 18.4mol•L-1 浓硫酸与足量铜微热反应生成 SO2分子数目为0.46NA

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