题目内容
11．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法错误的是（ ）| A． | 每生成1mol单质硫，转移电子总数为2NA | |
| B． | 升高温度，生成硫沉淀的速率加快，说明升高温度可加快化学反应速率 | |
| C． | 增大压强对该反应的速率几乎没有影响 | |
| D． | 由于反应产生SO2气体，所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小 |
分析 A、反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O是歧化反应，Na2S2O3中S元素的化合价从+2价变为+4价和0价；
B、升温反应速率加快；
C、反应物中没有气体，压强对反应速率影响不大；
D、稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的产物不同．
解答 解：A、Na2S2O3中S元素的化合价从+2价变为+4价和0价，每生成1molS，转移电子2mol，电子数为2NA，故A正确；
B、任何反应，升温反应速率都加快，故B正确；
C、反应物中没有气体，所以增大压强对该反应的速率几乎没有影响，故C正确；
D、浓硫酸会将+2价的S氧化为二氧化硫，本身还原为二氧化硫，因为反应不同，无法比较反应速率快慢，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应中元素化合价变化的分析、影响反应速率的因素，题目难度不大．
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1．
浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）
浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）| A． | 实验开始时需给a试管稍微加热 | |
| B． | 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成 | |
| C． | 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 | |
| D． | b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色 |
19．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | |
| B． | 混合气体的密度 | |
| C． | 单位时间内生成0.5molA的同时，消耗1molC | |
| D． | V（C正）：V（D正）=2：1 |
6．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）请完成下表：
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2．
（4）[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为85%．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | 溶液变（血）红色 | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴③或④（填序号）溶液，振荡 | 紫红色褪去或产生蓝色沉淀 | 存在Fe2+ |
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2．
（4）[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
| 实验编号 | 操 作 | 现 象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为85%．
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 稀有气体原子的最外层电子数都是8 | |
| D． | 互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同 |
3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
| A． | 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 | |
| B． | 若最高氧化物的水化物HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 | |
| C． | 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 | |
| D． | 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 |
20．下列电子是正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
