题目内容
6．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | 溶液变（血）红色 | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴③或④（填序号）溶液，振荡 | 紫红色褪去或产生蓝色沉淀 | 存在Fe2+ |
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2．
（4）[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
| 实验编号 | 操 作 | 现 象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为85%．
分析 （1）Fe3+能和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而使溶液呈血红色；Fe2+能和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，Fe2+具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（2）有缓冲作用的装置能防止倒吸；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（4）【实验评价】Ag和硝酸反应生成硝酸银和氮氧化物，Ag2O和硝酸反应生成硝酸银和水；
【实验结论】有红棕色气体生成说明产生二氧化氮气体，根据实验a知黑色固体有Ag，还有氧气生成，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
【实验拓展】根据气体体积与硝酸银之间的关系式计算硝酸银质量，再根据质量分数公式计算硝酸银百分含量．
解答 解：（1）Fe3+能和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而使溶液呈血红色，如果向溶液中滴加KSCN溶液时混合溶液呈血红色，说明含有铁离子；
Fe2+能和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，Fe2+具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果向溶液中滴加铁氰化钾生成蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液时混合溶液褪色，就说明溶液中含有亚铁离子，
故答案为：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 溶液变（血）红色 | ||
| ③或④ | 紫红色褪去或产生蓝色沉淀 |
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其检验方法为用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2，
故答案为：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；
（4）【实验评价】Ag和硝酸反应生成硝酸银和氮氧化物，Ag2O和硝酸反应生成硝酸银和水且该实验现象除了黑色固体溶解外没有其它明显现象，所以b不能确定固体产物成分，故答案为：b；
【实验结论】有红棕色气体生成说明产生二氧化氮气体，根据实验a知黑色固体有Ag，还有氧气生成，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，反应方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
【实验拓展】设硝酸银的质量为x，
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
340g V（NO2+O2）=67.2L
x 0.336L
340g：67.2L=x：0.336L
x=$\frac{0.336L×340g}{67.2g}$=1.7g，
其质量分数=$\frac{1.7g}{2.0g}×100%$=85%，故答案为：85%．
点评 本题考查性质实验方案设计，涉及离子检验、气体检验、物质成分确定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道常见离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．某甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同学为了检验产品中的苯甲酸和硫酸，做了如下实验．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11）限选试剂：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| ①取粗产品于试管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度减小振荡分层，用分液漏斗分液，得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液 | 白色沉淀生成，说明含有硫酸 |
| ②取①反应后的溶液于试管中，加入1 mol•L-1HCl溶液 | 出现白色晶体，证明含有苯甲酸 |
17．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
| A． | $\frac{{r}_{（p）}}{{r}_{（Si）}}$ | B． | $\frac{{r}_{（Be）}}{{r}_{（Mg）}}$ | C． | $\frac{{r}_{（{K}^{+}）}}{{r}_{（N{a}^{+}）}}$ | D． | $\frac{{r}_{（cl）}}{{r}_{（c{l}^{-}）}}$ |
14．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、Mg2+、SO42- | B． | Ba2+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | Na+、K+、S2-、CO32- | D． | Na+、S2- ClO-、Cl- |
1．
环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物持的叙述中，正确的是（ ）
环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物持的叙述中，正确的是（ ）| A． | 该物质属于芳香烃 | |
| B． | 该有机物难溶于水 | |
| C． | 分子式为C17H23 | |
| D． | 1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应 |
11．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法错误的是（ ）
| A． | 每生成1mol单质硫，转移电子总数为2NA | |
| B． | 升高温度，生成硫沉淀的速率加快，说明升高温度可加快化学反应速率 | |
| C． | 增大压强对该反应的速率几乎没有影响 | |
| D． | 由于反应产生SO2气体，所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小 |
18．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是（ ）
| A． | X中阳离子和阴离子个数一定相等 | |
| B． | X中可能既含离子键，又含共价键 | |
| C． | 若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 | |
| D． | X中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
．