题目内容
20．下列电子是正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、硫化氢为共价化合物，S分别与H形成1对共价键；
B、HCl为共价化合物，Cl与H形成1对共价键；
C、二氧化碳中C分别与O形成2对共价键；
D、四氯化碳中Cl原子最外层电子数达到了8个电子的稳定结构，据此解答即可．
解答 解：A、硫化氢为共价化合物，S分别与H形成1对共价键，电子式为：，故A正确；
B、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为
，故B错误；
C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故C错误；
D、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：
，故D错误，故选A．
点评 本题主要考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．
练习册系列答案
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10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 该元素位于第5周期，ⅢB族 | B． | 该元素原子核外有5个电子层 | ||
| C． | 该元素原子最外层共有2个电子 | D． | 该元素原子M能层共有8个电子 |
11．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法错误的是（ ）
| A． | 每生成1mol单质硫，转移电子总数为2NA | |
| B． | 升高温度，生成硫沉淀的速率加快，说明升高温度可加快化学反应速率 | |
| C． | 增大压强对该反应的速率几乎没有影响 | |
| D． | 由于反应产生SO2气体，所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小 |
8．下列过程中，不可逆的是（ ）
| A． | 蛋白质的盐析 | B． | 乙酸的电离 | ||
| C． | 酯在酸的催化下的水解 | D． | 蛋白质的变性 |
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、NO3-、Fe2+、Cu2+ | B． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Na +、HCO3-、SO42- | D． | Na+、NH4+、Br-、OH- |
12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A． | OH-、H2O、F- | B． | H3O+、NH4+、Cl- | C． | HF、Ne、H2O | D． | NH3、NH4+、F- |
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
| 组别 | c（HCl）（mol•L-1） | 温度（℃） | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 块状 |
| 4 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
| A． | 1-2-4-3 | B． | 1-2-3-4 | C． | 3-4-2-1 | D． | 4-3-2-1 |
