A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.B元素原子次外层是最外层电子数的2倍.则关于A.B元素的判断正确的( )A．A和B元素一定都是第二周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第二周期VIA族元素D．A和B可以相互化合形成化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（　　）

	A．	A和B元素一定都是第二周期元素		B．	A和B元素一定是同一主族元素
	C．	B元素可以是第二周期VIA族元素		D．	A和B可以相互化合形成化合物

分析 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，若有2个电子层，最外层电子数为1，则B为Li，若有3个电子层，最外层电子数为4，则B为Si，据此解答．

解答解：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，若有2个电子层，最外层电子数为1，则B为Li，若有3个电子层，最外层电子数为4，则B为Si．
A．A为O元素，处于第二周期，若B为Si时，处于第三周期，故A错误；
B．A为ⅥA族元素，B为IA族或ⅣA族元素，故B错误；
C．B为Li或Si，处于第二周期IA族或第三周期ⅥA族，故C错误；
D．A和B可以相互化合形成化合物Li₂O或SiO₂，故D正确，
故选D．

点评本题考查原子结构与位置关系，注意根据核外电子排布判断元素，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案

（1）填写所示仪器名称A分液漏斗
（2）实验步骤：连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．装置E中盛足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去二氧化硫气体
②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是强酸制取弱酸．请写出F 中发生反应的离子方程式CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），原因是亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物（或SO₂不是S的最高价氧化物）．

2．有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：

（1）B的结构简式为：

（2）反应①→⑤中属于取代反应的是②③⑤
（3）C→D的化学方程式为：

，使用过量CH₃OH的作用是提高D的产率．
（4）E的一种同分异构体为含有苯环的天然氨基酸，它经聚合反应形成的高聚物的结构简式为：

．
（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式：

．
①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．

19．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的这种核素的原子组成符号为¹⁸₈O．
（2）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为

（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）用电子式表示化合物XZ的形成过程：

．

6．已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正确的关系是（　　）

A．

$\frac{4}{5}$v（A）=V（B）

B．

$\frac{5}{6}$v（B）=v（D）

C．

$\frac{2}{3}$v（A）=V（D）

D．

$\frac{4}{5}$v（B）=v（C）

16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（　　）

	A．	CS₂中C原子sp²杂化，为V形
	B．	BCl₃中B原子sp²杂化，为三角锥形
	C．	C₂H₂分子中，C为sp²杂化，为直线形
	D．	PCl₂中P原子sp²杂化，为平面三角形

3．在下列物质中：①干冰；②白鳞；③金刚砂；④甲烷；⑤石英；⑥过氧化氢；⑦苯甲酸；⑧镁；⑨氯化铵；⑩蔗糖．（用数字编号回答下列问题）
（1）固态时属于分子晶体的是①②④⑥⑦⑩．
（2）属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是②④．
（3）属于原子晶体化合物的是③⑤．
（4）含有非极性键的离子化合物是⑨．
（5）由极性键结合而成的非极性分子是④．
（6）既有离子键又有极性共价键和配位键的是⑨．

20．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	H₂和D₂互为同位素		B．	和互为同分异构体
	C．	H、D、T互称为同素异形体		D．	和是同一种物质

1．一定条件，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）几种微粒的能量（kJ）相对大小与氯元素化合价的相互关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	所含氯元素的化合价越高，该物质的能量越高
	B．	所含氯元素的化合价越高，该物质越不稳定
	C．	B→A+D的热化学方程式为3ClO^-（aq）=2Cl^-（aq）+ClO₃^-（aq）△H=-117kJ•mol^-1
	D．	ClO₂^-→ClO₃^-+ClO₄^-可以自发进行

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