Question

3．在下列物质中：①干冰；②白鳞；③金刚砂；④甲烷；⑤石英；⑥过氧化氢；⑦苯甲酸；⑧镁；⑨氯化铵；⑩蔗糖．（用数字编号回答下列问题）
（1）固态时属于分子晶体的是①②④⑥⑦⑩．
（2）属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是②④．
（3）属于原子晶体化合物的是③⑤．
（4）含有非极性键的离子化合物是⑨．
（5）由极性键结合而成的非极性分子是④．
（6）既有离子键又有极性共价键和配位键的是⑨．

Answer 1

分析 分子晶体的构成微粒为分子，分子晶体的熔沸点较低、硬度较小；原子晶体的构成微粒为原子，熔沸点高、硬度大，常见有金刚石、二氧化硅等，离子晶体的构成微粒为阴阳离子，含有离子键，常见化合物有强碱、盐等，极性键由不同的非金属原子构成，非极性键由相同的非金属原子成键，以此解答该题．

解答 解：①干冰为分子晶体，含有极性键，为非极性分子；
②白鳞含有非极性键，为非极性分子，为分子晶体；
③金刚砂为原子晶体，含有极性键；
④甲烷为分子晶体，含有极性键，为非极性分子；
⑤石英为原子晶体，含有极性键；
⑥过氧化氢含有极性键，为极性分子；
⑦苯甲酸含有极性键、非极性键，为分子晶体；
⑧镁为金属晶体；
⑨氯化铵为离子化合物，含有极性键和非极性键；
⑩蔗糖为共价化合物，含有极性键和非极性键，为分子晶体，
（1）固态时属于分子晶体的是①②④⑥⑦⑩，故答案为：①②④⑥⑦⑩；
（2）属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是②④，故答案为：②④；
（3）属于原子晶体化合物的是③⑤，故答案为：③⑤；
（4）含有非极性键的离子化合物是⑨，故答案为：⑨；
（5）由极性键结合而成的非极性分子是④，故答案为：④；
（6）既有离子键又有极性共价键和配位键的是⑨，故答案为：⑨．

点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律、晶体的构成微粒及作用力为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．