题目内容

1.一定条件,在水溶液中物质的量均为1mol的Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)几种微粒的能量(kJ)相对大小与氯元素化合价的相互关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.所含氯元素的化合价越高,该物质的能量越高
B.所含氯元素的化合价越高,该物质越不稳定
C.B→A+D的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)△H=-117kJ•mol-1
D.ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自发进行

分析 A、物质具有的能量越高越不稳定,根据图示信息来回答;
B、根据图物质具有的能量越高越不稳定,根据图示信息来回答
C、图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高,由曲线可知D中Cl元素的化合价是+7价,因此ClOx-x=4,即D为ClO3-,A为Cl-、B为ClO-,B→A+D的化学方程式为3ClO-=2Cl-+ClO3-,结合曲线可知ClO-相对Cl-的能量为60 kJ,ClO3-相对Cl-的能量为63 kJ,据此计算该反应的反应热;
D、根据歧化反应的规律和特点来回答判断.

解答 解:A、根据图示信息,氯元素的化合价越高,物质具有的能量先是升高后是降低,故A错误;
B、根据图示信息,氯元素的化合价越高,物质具有的能量先是升高后是降低,稳定性显示降低后是增强,故B错误;
C、图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高,由曲线可知D中Cl元素的化合价是+7价,因此ClOx-x=4,即D为ClO3-,A为Cl-、B为ClO-,B→A+D的化学方程式为3ClO-=2Cl-+ClO3-,结合曲线可知ClO-相对Cl-的能量为60 kJ,ClO3-相对Cl-的能量为63 kJ,因此该反应的反应热为△H=(63-60)kJ•mol-1-2×60 kJ•mol-1=-117 kJ•mol-1,故C正确;
D、ClO2-→ClO3-+ClO4-中氯元素的化合价从+3升高到了+5价和+7价,化合价只升高了,没有降低,所以以自发进行不能自发进行,故D错误.
故选C.

点评 本题是一道信息给定题,解体的关键是明确元素的化合价和微粒的能量之间的关系,难度中等.

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