题目内容

20．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素B． 和     互为同分异构体
C．H、D、T互称为同素异形体D．和是同一种物质

分析 质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素；
分子式相同，结构式不同的化合物，互为同分异构体；
分子组成相同，结构相同的物质为同一物质．

解答 解：A．H2和D2都是氢元素形成的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．为四面体结构，碳原子连接的原子在空间相邻，组成相同，为同一物质，故B错误；
C．H、D、T都是氢原子，中子数不同，它们是氢元素的不同核素，互为同位素，故C错误；
D．分子组成相同，结构相同，为同一物质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查同分异构体与同一物质的区别，难度不大，注意有机物的空间结构．

练习册系列答案
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10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4属于盐类，你的理由是NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
（3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1：1混合，发生反应的离子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，发生反应的离子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
11．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（　　）
A．A和B元素一定都是第二周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素
C．B元素可以是第二周期VIA族元素D．A和B可以相互化合形成化合物
8．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．非极性键只存在于双原子分子中
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
15．下列说法不正确的是（　　）
A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强
B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C．在过渡元素中寻找优良的催化剂
D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
5．下列反应产物中，一定不存在同分异构体的反应是（　　）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．2-丁烯与水的加成反应
12．某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（　　）
A．HClO4B．HNO3C．H2SO4D．H3PO4
9．向紫色Cr2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰蓝色）?CrO2-（绿色）+H++H2O．将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（　　）
选项ABCD
a试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色
b试管绿色绿色紫色紫色
A．AB．BC．CD．D
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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