题目内容

（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                    。
(3)浓硫酸的作用是                与              。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止  。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      。
（1）CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O
(2)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
(3)催化剂     (4)倒吸     (5)分液
（1）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下通过酯化反应生成乙酸乙酯。
（2）由于产生的乙酸乙酯中含有挥发出的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液除去，其作用是酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸和乙醇有利于闻到酯香味。
（3）因为酯化反应是可逆的，所以浓硫酸除起催化剂的作用外，还起吸水剂的作用。
（4）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，所以不能插入溶液中的目的是防止倒吸。
（5）乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离。
练习册系列答案
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（12分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）A中发生的反应方程式：                                            。
（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。
（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到            。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入Cl2气体，现象         
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                     。
（18分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A                           B                  
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、       、沉淀、过滤、       、冷却结晶、烘干。
（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。
①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；
②本实验用到的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯外还需要的有___________________、______________________，
③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。没有进行操作④，会________； 
（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正确操作是___________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________  _           ______
_______________                                   ________。
（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为                                       。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂                                               。
(3)B装置的名称是                    ；E装置的作用                      。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                        。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                  。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
                                                                  。
（10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：

（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过           （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式                          。
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                   。
（3）实验室若用16 mol ?L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过            mol。
(20分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为                     
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将         （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的            里，并不断搅拌，目的是                            。
（4）将              的上述溶液沿           注入               中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要                     中，并摇匀。
（5）加水至距刻度                     处，改用                  加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷写出生成O2的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　
综合上述实验，请分析实验室        （填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉­KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

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