题目内容

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉­KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
D
将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
练习册系列答案
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（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                    。
(3)浓硫酸的作用是                与              。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止  。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      。
（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为                              ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                    ；
(2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为                 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                ；
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有 
                           溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有             溶液可验证其还原性; 而C中盛有             溶液可验证其漂白性。
利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是(      )

①石灰石和稀盐酸；②二氧化锰和浓盐酸；③铜和稀硝酸；④铜和浓硫酸；
⑤双氧水和二氧化锰；⑥铝和烧碱溶液；
A．①③B．①⑤C．④⑤D．⑤⑥
．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是
A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH3
(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）
③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：
SiHCl3（g）+ H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。
用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

(1)装置B中的试剂是             
(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是          ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是        。
(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及              。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是           。（填写字母代号） 
a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na2SO3溶液
(10分) 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
(1)写出Fe2＋的核外电子排布式                      
(2)用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况                  
(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                　　      。
(4)实验步骤②明显不合理，理由是                               。
(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                     。
(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

请回答下列问题：
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；
(3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。
实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是
A．定容时，俯视刻度线
B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出

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