Question

请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1，则：
①该气体的物质的量为        mol。
②该气体在标准状况下的体积为        L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为         mol/L。
（4）将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是    mol/L。
（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。

Answer 1

（1）3∶4   4∶5  （2）8
（3）① ②    ③ （4）  （5）2∶6∶3

解析试题分析：（1）SO₂是由3个原子构成的，三氧化硫是由4个原子构成的，所以当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为3∶4；质量之比为64:80＝4∶5。
（2）根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O可知，中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量是0.2mol，其质量＝0.2mol×40g/mol＝8.0g。
（3）m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1，则：
①根据n＝可知，该气体的物质的量为mol。
②根据n＝可知，该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol＝L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），则根据c＝可知，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（4）5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是5mol/L×2＝10mol/L，根据稀释过程中溶质质量不变可知，如果将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是mol/L。
（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则根据离子反应Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓可知，相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2-的浓度相同，都是0.1mol/L，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为:0.1: ＝2∶6∶3。
考点：考查物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的有关计算