标准状况下.一体积水能溶解700体积氨气.得到密度为0.9g/mL的氨水.计算此氨水的物质的量浓度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为。

18.37 mol/L

解析试题分析：氨气溶解于水得到氨水，先计算溶质的质量分数：（溶质的质量÷溶液的质量）×100%={（气体的体积÷气体摩尔体积）×摩尔质量}∕{（1000+（气体的体积÷气体摩尔体积）×摩尔质量}）×100%
；利用物质的量浓度与质量分数的换算式C=（密度×1000×质量分数）÷摩尔质量即可计算出溶液的物质的量浓度。计算过程略。，
考点：考查质量与气体体积的相互关系及质量分数、物质的量浓度的计算与换算关系等的知识。

练习册系列答案

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（10分）
（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
①NaAlO₂  ② Ca(OH)₂     ③Na₂CO₃   ④Al(OH)₃
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
            ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式                           。

请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1，则：
①该气体的物质的量为        mol。
②该气体在标准状况下的体积为        L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为         mol/L。
（4）将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是    mol/L。
（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH（过氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是        。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有      、         。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     。

现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩
尔体积为24.5L/mol）则：
①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________ ml。

某草酸盐晶体K_xFe_y(C₂O₄)_z?wH₂O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化学式	K_xFe_y(C₂O₄)_z	K_xFe_yO(C₂O₄)_z-1	K_xFe_yO₂(C₂O₄)_z-2
质量	4．370g	3．650g	2．930 g

加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe₂O₃，质量为0．800g。
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为       （保留三位小数）；
（2）R的化学式为        ；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为         ；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。

（1）0.5 mol H₂O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

将50.0g含有NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH₄NO₃的物质的量及（NH₄）₂SO₄的质量分数。

向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g
（1）计算放出H₂多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H₂SO₄ 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H₂SO₄ 溶液的体积是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄ 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H₂SO₄ 溶液的体积是多少？

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