题目内容
(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出
D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为________g。
④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_____________________________________________。
(1)D
(2)①AC 烧杯、玻璃棒
②BCE
③2.0 27.4
④13.6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
解析

某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:
(1)无色气体为 。
(2)该固体混合物的成分为 。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
Cl2的体积 (标准状况下)/L | 2.8 | 5.6 | 11.2 |
n(A-)/mol | 1.25 | 1.5 | 2 |
n(B-)/mol | 1.5 | 1.4 | 0.9 |
n(C-)/mol | a | 0 | 0 |
(3)a= 。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为_____(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与

