题目内容
向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少?
3mol/L 7mol/L
解析试题分析:本题考查根据化学方程式计算,注意氢氧化铝为两性氢氧化物,可溶于强碱氢氧化钠溶液。分两种情况讨论:
1、当氢氧化钠不足量时;设 NaOH溶液的物质的量浓度是x,
3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
3mol 78g
0.1xmol 7.8g
解得 x=3mol/L;
2、氢氧化钠过量,先生成沉淀,后沉淀部分溶解。硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol,7.8g沉淀需要Al3+的物质的量为0.1mol,转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L,
3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
3 mol 78g
0.3mol 7.8g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol 1mol
0.4mol 0.1mol
根据公式c=n/V计算,KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。
考点:考查根据化学方程式计算及氢氧化铝的性质。
练习册系列答案
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下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:
实验次数 | 称取样品的 质量/g | 所加Ba(OH)2 溶液的体积/L | 测得生成沉淀 的质量/g |
1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
2 | 1.036 | 0.5 | |
3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。