题目内容

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少?

3mol/L   7mol/L

解析试题分析:本题考查根据化学方程式计算,注意氢氧化铝为两性氢氧化物,可溶于强碱氢氧化钠溶液。分两种情况讨论:
1、当氢氧化钠不足量时;设 NaOH溶液的物质的量浓度是x,
3OH-+Al3+=Al(OH)3
3mol            78g
0.1xmol       7.8g
解得 x=3mol/L;
2、氢氧化钠过量,先生成沉淀,后沉淀部分溶解。硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol,7.8g沉淀需要Al3+的物质的量为0.1mol,转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L,
3OH-+Al3+=Al(OH)3
3 mol               78g
0.3mol             7.8g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol    1mol
0.4mol   0.1mol
根据公式c=n/V计算,KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。
考点:考查根据化学方程式计算及氢氧化铝的性质。

练习册系列答案
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铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
(1)将55.600g绿矾(FeSO4?7H2O,式量为278)在高温下加热,充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体,则生成Fe2O3的质量为        g;SO2        mol。
(2)实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量为392]。
Ⅰ.将4.400g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/L H2SO4充分反应后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀释溶液至100mL,测得其pH=1。
①铁屑中Fe2O3的质量分数是         (保留两位小数)。
Ⅱ.向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体,待晶体完全溶解后蒸发掉部分水,冷却至t℃,析出摩尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560g。
②t℃时,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水(保留两位小数)。
(3)黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐,它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
实验室模拟工业过程的操作如下:
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4?10H2O(式量322),充分反应后,得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol,SO42—为0.075 mol,Cl—为0.01mol。
计算并确定黄铁矾的化学式。

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