题目内容

(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子数最多的是_  ___,体积最小的是_______。(填序号)
(3)标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3, 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,Na+的个数约为___________。

(1) 1:1    2:3  (2)  ①, ③  (3) 10 mol?L?1
(4) 64   (5) 106g/mol, 53g,1mol, 6.02×1023。(每空1分,单位不写不给分)

解析试题分析:(1)O2和O3的物质的量相同,则O2和O3的分子数相等,所以分子数目之比为1:1;O2分子中含2个O原子,O3分子中含3个O原子,故所含氧原子的物质的量之比为2:3。
(2)4g H2为4g÷2g/mol=2mol,H原子为4mol,标准状况下11.2L O2为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,O原子为1mol,1mol H2O含3mol原子,所以原子数最多的①4 g H2;H2O在标准状况下不是气体,所以体积最小的是1 mol H2O。
(3)根据物质的量浓度定义式进行计算,c(HCl)="224L÷22.4L/mol÷[(224L÷22.4L/mol×36.5g/mol+" 835ml×1g/cm³)÷1200g/L]=10mol?L?1
(4)6.02×1022个分子物质的量为:6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol,摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol,则该气体的相对分子质量为64。
(5)根据相对原子质量可求出Na2CO3的摩尔质量为106g/mol;则0.5mol Na2CO3的质量为:0.5mol×106g/mol=53g;含有1mol Na+;Na+的个数约为6.02×1023
考点:本题考查有关物质的量的计算。

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