题目内容
3．如图是酸性氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | a极是负极 | |
| B． | 电流由b通过灯泡流向a | |
| C． | 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 氢氧燃料电池是环保电池 |
分析 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．
解答 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；
B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，电流方向与电子流向相反，由b通过灯泡流向a，故B正确；
C、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；
D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．
故选C．
点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．
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14．下列粒子的空间构型不是正四面体的是（ ）
| A． | SiH4 | B． | CH3Cl | C． | P4 | D． | NH4+ |
11．水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方．其合成路线如图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 水杨酸能分别与NaHCO3、Na2CO3溶液反应，且1 mol水杨酸分别消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol | |
| B． | 水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯均能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH | |
| D． | 1 mol水杨酸跟足量浓溴水反应时，最多消耗Br2 2 mol |
18．除去如表物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所试剂和分离方法能达到目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 乙 酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| C | 乙醇（乙酸） | 无 | 分液 |
| D | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．已知反应X+Y═M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X的能量一定高于M | |
| B． | Y的能量一定高于N | |
| C． | X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 | |
| D． | 因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| B． | 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 由共价键形成的分子一定是共价化合物 | |
| D． | 硫酸分子中有H+和SO42-两种离子 |
12．
在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）0～4min的平均反应速率v（SO2）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入表空格内：
在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）0～4min的平均反应速率v（SO2）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入表空格内：
| 改变的条件 | v正 | v逆 |
| ①减小SO2的浓度 | 减小 | 不变 |
| ②减小SO3的浓度 | 不变 | 减小 |
| ③缩小容器的体积 | 增大 | 增大 |
| ④加入V2O5作催化剂 | 增大 | 增大 |
13．下列关于元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 | |
| B． | 只有在原子中，质子数与核外电子数相等 | |
| C． | 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 | |
| D． | 氧和臭氧互为同位素 |