题目内容

13．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．氧和臭氧互为同位素

分析 A、只含有共价键的化合物是共价化合物；
B、在分子中，质子数与核外电子数也相等；
C、根据周期表的结构判断；
D、同位素是同种元素不同的原子．

解答 解：A、只含有共价键的化合物是共价化合物，如AlCl3是由金属元素与非金属元素能形成共价化合物，故A正确；
B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，如HF中含有10个电子和10个质子，故B错误；
C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故C错误；
D、同位素是同种元素不同的原子，臭氧是单质分子，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了化学键、原子结构、周期表的结构、同位素等，题目侧重于考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．如图是酸性氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
A．a极是负极
B．电流由b通过灯泡流向a
C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．氢氧燃料电池是环保电池
4．下列关于电化学的说法中错误的是（　　）
A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应
B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能
C．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4
D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质
1．下列说法正确的是（　　）
A．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
B．煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离
C．聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋
D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
8．下列有关晶体的说法
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；
⑤金属键只存在于金属晶体中；
⑥离子键只存在于离子晶体中；
⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
18．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅     F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：B．
（2）可由原子直接构成的分子晶体是：C．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：F．
（4）含有非极性键的离子化合物是：D．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为离子键；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为共价键；干冰气化，粒子间克服的作用力为范德华力．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为B＞D＞A＞C（填序号）．
5．（1）肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，写出该反应的化学方程式N2H4+O2=N2+2H2O．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）假设使用肼-空气燃料电池作为电源，有4mol电子在电路中经过，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积分数为20%）．
15．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2  PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
（1）黄铜矿（　CuFeS2　）中Fe元素的化合价为+2，提高方铅矿酸浸效率的措施有搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等．（写出两种方法即可）
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸和氯化铁溶液．
（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO2↑．
将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）
（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+．
16．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

（1）图中制取的原料气体是N2、H2．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H2．
（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中可提取的副产品是化学方程式是NH4Cl．
（3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑．
（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，促进油脂的水解（结合相关离子方程式解释）．
（5）上述流程中，可循环使用的物质是N2、H2、CO2、NaHCO3．
（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量NaCl}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干，冷却，称量}{→}$固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．

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