题目内容
18．除去如表物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所试剂和分离方法能达到目的是（ ）| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 乙 酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| C | 乙醇（乙酸） | 无 | 分液 |
| D | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．溴、三溴苯酚易溶于苯；
B．二者均与NaOH溶液反应；
C．乙醇、乙酸不分层；
D．乙烯与溴水反应，而甲烷不能．
解答 解：A．溴易溶于苯，且生成的三溴苯酚也溶于苯，引入新杂质，不符合除杂原则，故A错误；
B．二者均与NaOH溶液反应，应利用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；
C．乙醇、乙酸不分层，应利用蒸馏原理除杂，故C错误；
D．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意物质性质及分离原理，题目难度不大．
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9．表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩（写序号），得电子能力最强的原子是F（用元素符号表示）；
（2）元素④的离子结构示意图为
；
（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ |
（2）元素④的离子结构示意图为
；（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（5）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
3．如图是酸性氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | a极是负极 | |
| B． | 电流由b通过灯泡流向a | |
| C． | 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 氢氧燃料电池是环保电池 |
10．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1mol H2．
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1mol H2．
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ②④ |
7．1.0L 1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为（ ）
| A． | 57.3 kJ•mol-1 | B． | 114.9 kJ•mol-1 | C． | 171.9 kJ•mol-1 | D． | 229.2 kJ•mol-1 |