题目内容
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | Ⅶ | 0 |
| 2 | | | | | ① | | ② | |
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 4 | ⑩ | ？ | | | | | ？ | |
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。
(1)N；Mg；Si；S (2)MOH；HX；HF>HCl>HBr
(3)K；K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
(3)K；K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
（1）根据元素在周期表中的位置可知，①是N，④是Mg，⑥是Si，⑦是S。
（2）碱金属的最高价是＋1价，所以最高价氧化物的水化物的化学式是MOH；卤族元素的最低价是－1价，所以氢化物的化学式是HX；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以稳定性强弱顺序是HF>HCl>HBr。
（3）③⑩分别是Na和K，应用同主族自上而下金属性是逐渐增强的，所以化学性质较活泼的是K。可以通过金属与水反应的剧烈程度来判断金属性强弱，即K与水的反应比Na与水的反应更剧烈。
（1）根据元素在周期表中的位置可知，①是N，④是Mg，⑥是Si，⑦是S。
（2）碱金属的最高价是＋1价，所以最高价氧化物的水化物的化学式是MOH；卤族元素的最低价是－1价，所以氢化物的化学式是HX；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以稳定性强弱顺序是HF>HCl>HBr。
（3）③⑩分别是Na和K，应用同主族自上而下金属性是逐渐增强的，所以化学性质较活泼的是K。可以通过金属与水反应的剧烈程度来判断金属性强弱，即K与水的反应比Na与水的反应更剧烈。
练习册系列答案
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镁，主要过程如下：
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。
E的阴离子结构示意图： (1分)
得气体通入1L 
1mol·L-1
→F的离子方程式：_____________________________________________
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，用电子式表示其气态氢
化物 。
。 