题目内容
1．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．
解答 解：A．两电极相同，不能形成原电池，故A错误；
B．锌为负极，铜为正极，电解质溶液为硫酸，可形成原电池，故B正确；
C．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故C错误；
D．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池的构成条件，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．
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9．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 共价化合物里，一定不存在离子键 | |
| C． | 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
10．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（ ）
| A． | B的氧化物对应的水化物为强酸 | |
| B． | F单质与C单质反应的产物只有一种 | |
| C． | 因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低 | |
| D． | A、D形成化合物的水溶液呈碱性 |
9．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ）
| A． | 电极a是负极 | |
| B． | 电极b上的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | 外电路中电子由电极b流向电极a | |
| D． | 氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol-1 | |
| B． | 某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应速率加快，同时会放出更多的热量 | |
| C． | C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H1；C5H12（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H2．反应热△H1＞△H2 | |
| D． | 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
6．关于
的下列说法中正确的是（ ）
的下列说法中正确的是（ ）| A． | 分子式为C9H9O2 | |
| B． | 含有三种官能团 | |
| C． | 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应 |
13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 | |
| C． | Li、Na、K的电子层数依次增多 | |
| D． | N、O、F得电子能力依次减弱 |
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA | |
| B． | 1mol水中含氢离子数为NA | |
| C． | 5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA | |
| D． | 16gCH4与18gNH4+ 所含电子数均为10NA |