下列各组元素性质或原子结构的递变.叙述不正确的是( )A．Na.Mg.Al原子最外层电子数依次增多B．P.S.Cl元素最高正化合价依次增大C．Li.Na.K的电子层数依次增多D．N.O.F得电子能力依次减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
	C．	Li、Na、K的电子层数依次增多
	D．	N、O、F得电子能力依次减弱

分析 A．Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3；
B．非金属元素的最高化合价等于其族序数；
C．同主族从上到下电子层数依次增多；
D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强．

解答解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；
B．非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故B正确；
C．同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K的电子层数依次增多，故C正确；
D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故D错误．
故选D．

点评本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如图所示，这些工厂向小河排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：
①甲处河水呈黄色；
②乙处河水呈红褐色浑浊状；
③丙处河水变澄清；
④丁处河水不断冒气泡；
⑤M处水样的pH＞7，加足量HNO₃，再加BaCl₂溶液后，无沉淀；
⑥N处水样的pH＜7．
请回答下列问题：
（1）四所工厂排放的废水中，分别含下列物质的哪一种？
Fe₂（SO₄）₃、NaOH、AgNO₃、Na₂CO₃、FeCl₃、H₂SO₄
甲FeCl₃、乙NaOH、丙H₂SO₄、丁Na₂CO₃．
（2）M处河水中一定含有的物质是NaCl、NaOH．

1．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　　）

	A．	以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
	B．	水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
	C．	由反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si
	D．	pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

5．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的装置是（　　）

	A．	用甲制取少量氯气		B．	用乙氧化溶液中的碘离子
	C．	用丙提取置换出来的碘		D．	用丁过滤I₂的CCl₄溶液得碘单质

15．

已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl^-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO₂（填化学式）．
（3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na₃N+4CH₃COOH→CH₃COONH₄+3CH₃COONa．
（4）一定条件下，在水溶液中1molW^-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D点对应的微粒是ClO₄^-（填离子符号）．
②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

2．有机物M的结构简式为：

，下列说法正确的是（　　）

	A．	M的分子式为：C₉H₈O₄
	B．	M与乙酸苯乙酯互为同系物
	C．	M可发生水解反应、加成反应、氧化反应
	D．	1mol M可与3mol NaOH和2mol Br₂发生反应

19．（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．

（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H₂（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
①请写出元素X的一种核素的化学符号¹²₆C（或¹³₆C、或¹⁴₆C均可；
②写出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是Mg（填元素符号），可以验证该结论的实验是（b）、（c）．
（a）比较两种元素单质的熔点
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

20．

用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液的装置如图所示，其中X、Y、Z均为惰性电极．甲醇在燃料电池的X电极上产生质子：CH₃OH+H₂O-e^-→CO₂+H⁺（未配平）经质子交换膜到达Y电极；电解一段时间后，在U型管的溶液汇总加入0.1molCu₂（OH）₂CO₃，反应后恰好恢复为电解前的硫酸铜溶液．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Y为燃料电池的正极，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	B．	此电解过程中，Z电极上的反应始终为：2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑
	C．	电解过程中中铜电极不会被溶解，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
	D．	电子沿着X→Cu→Z→Y路径移动，每个电极均通过0.6mole^-

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