题目内容
10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 | |
| C． | Li、Na、K的电子层数依次增多 | |
| D． | N、O、F得电子能力依次减弱 |
分析 A．Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3；
B．非金属元素的最高化合价等于其族序数；
C．同主族从上到下电子层数依次增多；
D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强．
解答 解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；
B．非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故B正确；
C．同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K的电子层数依次增多，故C正确；
D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故D错误．
故选D．
点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如图所示，这些工厂向小河排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：
1．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 | |
| B． | 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 | |
| C． | 由反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si | |
| D． | pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同 |
5．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的装置是（ ）
| A． |  用甲制取少量氯气 | B． |  用乙氧化溶液中的碘离子 | ||
| C． |  用丙提取置换出来的碘 | D． |  用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质 |
已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
2．有机物M的结构简式为：
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | M的分子式为：C9H8O4 | |
| B． | M与乙酸苯乙酯互为同系物 | |
| C． | M可发生水解反应、加成反应、氧化反应 | |
| D． | 1mol M可与3mol NaOH和2mol Br2发生反应 |
20．
用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液的装置如图所示，其中X、Y、Z均为惰性电极．甲醇在燃料电池的X电极上产生质子：CH3OH+H2O-e-→CO2+H+（未配平）经质子交换膜到达Y电极；电解一段时间后，在U型管的溶液汇总加入0.1molCu2（OH）2CO3，反应后恰好恢复为电解前的硫酸铜溶液．则下列有关说法正确的是（ ）
用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液的装置如图所示，其中X、Y、Z均为惰性电极．甲醇在燃料电池的X电极上产生质子：CH3OH+H2O-e-→CO2+H+（未配平）经质子交换膜到达Y电极；电解一段时间后，在U型管的溶液汇总加入0.1molCu2（OH）2CO3，反应后恰好恢复为电解前的硫酸铜溶液．则下列有关说法正确的是（ ）| A． | Y为燃料电池的正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 此电解过程中，Z电极上的反应始终为：2H2O-4e-═4H++O2↑ | |
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