题目内容

6．关于的下列说法中正确的是（　　）
A．分子式为C9H9O2
B．含有三种官能团
C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

解答 解：A．苯环上有5个H，则分子式为C9H8O2，故A错误；
B．含碳碳双键、-COOH两种官能团，故B错误；
C．含双键，可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．含双碱键，可发生加成、加聚反应，含-COOH可发生取代反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
C．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
15．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内
B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3
C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
D．该有机物和乙酸互为同系物
14．以铅蓄电池为电源电解强酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b为特殊惰性电极，原理如甲、乙两图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．为实现工作原理，PbO2电极应与b电极相连
B．b电极反应式为：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
C．在铅蓄电池供电过程中，Pb电极质量不断减小
D．乙装置中H+由b电极向a电极移动
1．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　　）
A．B．C．D．
11．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净．
18．下列说法正确的是（　　）
A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
C．由反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si
D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同
15．已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO2（填化学式）．
（3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
（4）一定条件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）．
②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
16．X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子，Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L．N的原子半径为短周期元素中最大．回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为、．
（4）X和Y组成的离子XY-对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．

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