题目内容
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
(2)图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为 。
(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分)
(2)SiO2(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)
(4)①N2(2分)②SO3、NH3(2分,缺漏不给分)。
③2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)
解析试题分析:(1)氧化铝为两性氧化物与酸、碱均反应;(2)铁的氧化物和氧化铝溶于酸,二氧化硅不溶形成滤渣;(3)溶液中的亚铁离子不易除去,需把其氧化为铁离子再沉淀除去;(4)①通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫,通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体,故收集的气体为氮气;②SO3、NH3均溶解于水与水反应;③KMnO4溶液与二氧化硫反应,二氧化硫被氧化为硫酸根离子。
考点:考查工业流程中的化学原理有关问题。
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.pH=2的溶液:Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3- |
B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2- |
C.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO- |
D.与铝反应放出氢气的溶液:Na+、Mg2+、Br-、Cl- |