下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )A．SO2B．NH3C．N2D．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（　　）

A．

SO₂

B．

NH₃

C．

N₂

D．

CO₂

分析用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，能够由于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢．

解答解：A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；
B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．氮气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故C正确；
D．二氧化碳是酸性物质，能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故D错误；
故选C．

点评本题考查常见气体的性质及干燥剂的选用，题目难度不大，明确常见气体的性质及干燥剂的特点为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

名校秘题小学毕业升学系统总复习系列答案

	A．	200 mL 2 mol•L^-1HCl		B．	100 mL 2 mol•L^-1H₂SO₄
	C．	100 mL 3 mol•L^-1 HCl		D．	50 mL 18.4 mol•L^-1H₂SO₄

10．

请按要求回答下列问题．
（1）根据图回答①②．
①打开K₂，闭合K₁．A极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，B极的现象在碳棒上析出红色的铜．
②B极重新换根碳棒，再打开K₁，闭合K₂．B极电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．装置发生的总反应化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积0.175aL
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑反应的发生，应打开K₁闭合K₂，其电解质溶液需用硫酸溶液，B电极材料是用铜棒，A电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

7．

按图实验，若x轴表示流入阴极电子的物质的量，则y轴可表示①c（Ag⁺）　②c（NO₃^-）③a棒的质量④b棒的质量（　　）

14．如图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变△H=234kJ/mol
	B．	若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率
	C．	若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
	D．	若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

4．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（　　）

H₂S

SO₂

SO₃

11．下列能够确定溶液中一定含有SO₄^2-的事实是（　　）

	A．	取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
	B．	取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
	C．	取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
	D．	取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

8．为准确测定氢氧化钡晶体中 Ba（OH）₂•8H₂O（相对分子质量为315）的含量进行了如下实验：
（1）配制250 mL约0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌溶解，将溶液转入250 mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
（2）滴定：准确量取25.00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次，平均消耗盐酸VmL．
（3）计算：Ba（OH）₂•8H₂O的质量分数=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做运算）．

9．向碘化银饱和溶液中加入饱和氯化银溶液出现沉淀后，各离子浓度关系是c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

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