题目内容

4．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（　　）
A．SB．H2SC．SO2D．SO3

分析 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．

解答 解：A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故A正确；
B．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B错误；
C．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．SO3中S元素的化合价为+6价，为最高价，则SO3只有氧化性，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查物质的性质，熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生如下反应2NO2?2NO+O2．此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1
B．单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．正反应和逆反应都已停止
15．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应
12．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气2.24L（标准状况下）．
19．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（　　）
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2
9．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（　　）
A．NH3B．H2SC．SO2D．HCl
16．煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程中可以减少空气中二氧化硫的含量，其原因是（用方程式表示）SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．某化学兴趣小组采集到一份酸雨样品，他们每隔一定时间测定酸雨的pH，发现开始的一段时间酸雨的pH在变小（变小、变大或不变），用方程式解释原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
13．某化学实验小组同学利用图1装置制备氨气，并探究氨气的性质．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，溶于水显碱性．
（3）写出氨气与水反应的化学方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）为防止污染空气，图2装置可用于吸收多余氨气的是ABD．
5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解镀锌层C．去除铁锈  D．钝化
（2）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
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（4）配制标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③④（用编号表示）．
①电子天平　②烧杯　③量筒　④锥形瓶　⑤容量瓶   ⑥胶头滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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