题目内容

7．按图实验，若x轴表示流入阴极电子的物质的量，则y轴可表示①c（Ag+）　②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量（　　）
A．①③B．③④C．①②④D．①②

分析 图装置实验为Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，该电解池中，活泼金属Fe连接原电池的负极为阴极，Ag连接原电池的正极为阳极，该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，而图b中，Y轴表示某个量不变，据此即可解答．

解答 解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，
由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变，
①阳极Ag溶解Ag-e-=Ag+，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e-=Ag，溶液中c（Ag+）不变；
②硝酸根离子未参与电极反应，所以c（NO3-）不变；
③a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag++e-=Ag，所以质量增加；④b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag-e-=Ag+，质量在减轻，故正确的是①②，故选D．

点评 本题主要考查电解池的工作原理，掌握电镀池的工作原理是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1摩铜作还原剂一定提供NA个电子
B．64克二氧化硫中含有NA个氧分子
C．标准状况下，22.4升氨气中含有3NA个氢原子
D．18克重水中含有10NA个电子
18．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）
A．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
15．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应
2．如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO4粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）E、A、B、F．E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气进入到C中，影响实验．
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是C由白色变为蓝色，F中出现砖红色沉淀．
（4）图中G处导管倾斜的作用是让混合气体的气流顺利流入到B中．
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．
12．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气2.24L（标准状况下）．
19．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（　　）
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2
16．煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程中可以减少空气中二氧化硫的含量，其原因是（用方程式表示）SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．某化学兴趣小组采集到一份酸雨样品，他们每隔一定时间测定酸雨的pH，发现开始的一段时间酸雨的pH在变小（变小、变大或不变），用方程式解释原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
17．常温下，向水中加入了盐酸溶液，由水电离产生的c（H+）=1×10-9mol/L 时，溶液的pH=5．

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