题目内容

14．如图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） 反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变△H=234kJ/mol
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

分析 A、反应的焓变=拆化学键吸收能量-形成化学键放出能量；
B、一种物质浓度增大，另一种反应物的转化率提高；
C、反应前后气体体积不变，气体形成的化学平衡质量守恒，密度不变；
D、反应是放热反应，温度升高反应逆向进行，二氧化碳浓度减小．

解答 解：A、反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A错误；
B、两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，若X表示CO的起始浓度，则Y的转化率增大，故B错误；
C、气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度始终不变，故C错误；
D、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应焓变的含义和计算，化学平衡的影响因素，反应物的转化率变化，主要是理解图象分析方法，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．有机物分子结构中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的改变，下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
B．乙醇电离出H+的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（　　）
A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
2．如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO4粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）E、A、B、F．E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气进入到C中，影响实验．
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是C由白色变为蓝色，F中出现砖红色沉淀．
（4）图中G处导管倾斜的作用是让混合气体的气流顺利流入到B中．
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．
9．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲（H2）=3mol•L-1•min-1，v乙（N2）=2mol•L-1•min-1，v丙（NH3）=1mol•L-1•min-1．这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为（　　）
A．v甲＞v乙＞v丙B．v乙＞v甲＞v丙C．v甲＞v丙＞v乙D．v甲=v乙=v丙
19．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（　　）
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2
6．下列物质中，在空气中能稳定存在的是（　　）
A．亚硫酸B．氢硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
3．下表是元素周期表的一部分，列出了十种元素在周期表中位置：

请用化学用语回答下列问题
（1）十种元素中化学性质最不活泼的是Ar；元素⑨与元素①形成的化合物以离子键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）．
（2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式CCl4，它们属于共价化合物（填共价、离子），常用做灭火剂或溶剂．
（3）①号元素的过氧化物的电子式是，用电子式表示⑦号元素氢化物的形成过程是，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径由小到大顺序是：Mg2+＜Ca2+＜K+．
4．请根据以下信息，以CH2═CH-CH═CH2为基原料合成，写出各步反应的化学方程式．
①2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
②CH2═CH-CH═CH2与等物质的量的Br2反应生成CH2Br-CH═CH-CH2Br．

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