题目内容
【题目】在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)
A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
A.平均反应速度：甲＜乙B.平衡时C的物质的量：甲＞乙
C.平衡时C的转化率：甲＞乙D.平衡时混合气体密度：甲＜乙
【答案】B
【解析】
A、由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲＞乙，选项A错误；
B、甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，平衡时C的物质的量：甲＞乙，选项B正确；
C、甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙＞甲，选项C错误；
D、甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，甲中体积小于乙中体积，气体总质量不变，则密度：甲＞乙，选项D错误；
答案选B。
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【题目】为测定
样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用
标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 | 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知：
假设杂质不参加反应。
该样品中
的质量分数是________%（保留小数点后一位）；
写出简要计算过程：________。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知: ① 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
② Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2mol/L的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________________。
(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式__________。
(3)过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式)。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_________________。
(5)上述流程中，每还原1molCrO42－时，需要消耗SO2 _______ mol。