题目内容
【题目】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率__________。
【答案】78.6%
【解析】
计算PCl5的起始物质的量，利用差量法计算参加反应的PCl5的物质的量，进而计算平衡时PCl5的分解率。
5.84gPCl5的物质的量为
=0.028mol，设参加反应PCl5的物质的量为x，则：
故x=0.022mol，则平衡时PCl5的分解率
，故答案为：平衡时PCl5的分解率为78.6%。
练习册系列答案
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【题目】如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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⑨ |
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| ⑩ |
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请回答下列问题：
（1）元素②的原子结构示意图是___。
（2）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___（填离子符号）。
（3）其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为____。
（4）⑧与⑩两种元素非金属较强的是___（填元素符号）。
