题目内容
【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.pH=3时，主要发生ClO-氧化NH3的反应
B.pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小
C.pH>8时，NH4+转变为NH3H2O，且有利于NH3逸出
D.pH<8时，氮的去除率随pH的减小而下降的原因是c（HClO）减小
【答案】A
【解析】
A.当pH=3时，溶液中有效氯主要以HClO的形式存在，主要发生HClO氧化NH4+的反应，A错误；
B.由图可知pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小，B正确；
C.当pH>8时，有利于NH4+转变为NH3H2O，有利于NH3逸出，C正确；
D.随溶液pH降低，c（H+）增大，反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆向移动，c（HClO）减小，氮的去除率降低，D正确；
答案为A。
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【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定处于平衡状态的时间段为___。
②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度
c.使用催化剂 d.降低温度
③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：
①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。
图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。
