Question

【题目】下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）

A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.Fe3+与CO32-在溶液中会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误；

B.NaOH过量时，以Ca(HCO3)2溶液为标准，离子方程式为2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B错误；

C.根据质子守恒可得关系式c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)，C正确；

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D错误；

故合理选项是C。