题目内容
【题目】某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL,加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液,恰好完全反应。
(1)得到BaSO4沉淀多少克?____________
(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?______________
【答案】1.165g 0.25 mol/L
【解析】
(1)根据钡离子守恒,由n(BaSO4)=n(BaCl2),再根据m=n·M计算BaSO4的质量;
(2)由钡离子、硫酸根守恒可知:n(H2SO4)=n(BaSO4)=n(BaCl2),再根据c=计算。
(1)根据钡离子守恒,则n(BaSO4)=n(BaCl2)=c·V=0.5 mol/L×0.01 L=0.005 mol,故反应生成BaSO4的质量n(BaSO4)=0.005 mol×233 g/mol=1.165 g;
(2)由钡离子、硫酸根守恒可知:n(H2SO4)=n(BaSO4)= 0.005 mol,故H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度c==
=0.25 mol/L。
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