题目内容
12．能量之间是可以相互转化的．下列过程中，有电能转化为化学能的是（ ）| A． | 电解水 | B． | 光合作用 | C． | 打手机 | D． | 点燃氢气 |
分析 根据物质在发生化学反应时产生的能量转换方式来分析解答．
解答 解：A．电解水是将电能转化为化学能，故A正确；
B．光合作用是将光能转化为化学能，故B错误；
C．打手机是化学能转变为电能，故C错误；
D．点燃氢气是将化学能转变为热能和光能，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了能的转换，难度不大，根据物质在发生化学反应时能量的变化方式来分析解答即可．
练习册系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案
黄冈创优卷系列答案
相关题目
2．废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如图一所示：
（1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
（2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
溶液中有关离子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
（6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．
（1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
（2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
| 开始沉淀pH | 完全沉淀pH | |
| Fe（OH）2 | 6.5 | 9.7 |
| Fe（OH）3 | 2.5 | 3.7 |
（4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
（6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．
3．
硝苯地平缓释片（简称NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如图所示．下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是（ ）
硝苯地平缓释片（简称NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如图所示．下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是（ ）| A． | NSRT的分子式为C18H17N2O6 | |
| B． | 1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH | |
| C． | NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 1mol NSRT在一定条件下能和7molH2发生加成反应 |
20．下列反应的离子方程式正确（ ）
| A． | 铜与稀硝酸反应 Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳 CO32-+CO2+H2O=2HCO3- | |
| C． | 在氯化铝溶液中滴入氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ | |
| D． | 向次氯酸钙溶液中通入SO2 Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
．
17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（ ）
| A． | SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1 | |
| B． | SO3的浓度为0.3mol•L-1 | |
| C． | SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | SO3的浓度为0.4 mol•L-1 |
1．某无色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入铝粉后，只产生H2．试回答：
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
a．浅棕色气体是NO2．
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
| 装 置 | 现 象 |
 | Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 Ⅲ．试管变热，溶液沸腾 |
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
| 实 验 | 内 容 | 现 象 |
| 实验1 | 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
| 实验2 | 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
| 装置 | 现象 |
 | Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．
2．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、正极为Fe | |
| B． | 电池放电时，阴极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2 | |
| C． | 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 | |
| D． | 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O |