Question

【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由图可知氢离子浓度越大，越大，所以pH越小，越大，选项A正确；

B、由图可知A点时的平衡浓度为，所以转化的的浓度为：，则A点的平衡转化率为，选项B正确；

C、的平衡常数为：，选项C正确；

D、平衡时，若溶液中，而，所以，而图中时，对应氢离子的浓度为，则溶液中，则，选项D错误。

答案选D。