Question

【题目】下列说法正确的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

C.下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－，故A错误；

B. 一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故B错误；

C. Fe3+、SCN－在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误；

D. 向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓，故D正确。

综上所述，答案为D。