Question

【题目】下图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：

（1）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。

（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。

（3）步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。

（4）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

Answer 1

【答案】2.860 大 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 定容 大 洗涤 小 C、B、D、F、A、E

【解析】

（1）实验室配制100mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，Na2CO310H2O的物质的量为0.01mol，Na2CO310H2O的质量为：0.01mol×286g/mol＝2.86g，电子天平的精确度为0.001g，所以需要称量晶体为2.860g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，溶质碳酸钠的质量偏大，即n偏大，根据c＝分析可知溶液的浓度偏大，

故答案为：2.860；大；

（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；

（3）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容；

如果俯视刻度线，溶液的体积偏小，根据c＝分析可知配制的浓度将偏大；

转移后，用蒸馏水洗涤玻璃棒的操作名称是洗涤；

若没有洗涤，溶质的物质的量偏小，根据c＝分析可知配制的浓度将偏小；

故答案为：定容；大；洗涤；小；

（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：C、B、D、F、A、E，

故答案为：C、B、D、F、A、E。